Forma y Tamaño de los Orbitales

ISOTOPOS DE LOS ELEMENTOS

  

 ISOTOPOS DE LOS ELEMENTOS

 Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.  Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). La mayoría de los elementos químicos tienen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio) poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables, 10. Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, se conoce la edad de la Tierra.

	ISOTOPOS	DE LOS	ELEMENTOS
PROTONES (p+)	1	1	1
NEUTRONES (n)	0	1	2
ELECTRONES (e-)	1	1	1

NO METALES

Enlaces

ENLACES

los sustancias químicas están constituidas por agrupaciones de átomos y sus propiedades dependen, en gran medida, de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.Los átomos son mas estables cuando adquieren la estructura de los gases nobles y complementan su ultima capa con ocho electrones. llamamos ENLACE QUÍMICO  a la intensa fuerza que mantiene unidos los átomos en distintas sustancias existen dos tipos de enlaces:

ENLACE IONICO: 

 se caracteriza por la transferencia de electrones y resulta de la unión de iones de carga contraria debido a la fuerza electrónica.este tipo de enlaces tiene lugar entre elementos de            distinta electronegatividad ;entre mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos enlazados mas ionico sera el enlace.

Enlace covalente: 

resulta de la unió de átomos que tienen una misma tendencia a atraer electrones. este ocurre entre no metales, donde el par de electrones compartidos es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura la estructura electrónica de gas noble. 

se divide en cinco enlaces: 

Enlace covalente sencillo: cada átomo enlazada aporta con un electrón al par compartido los pares de electrones compartidos se representan habitualmente por una linea entre dos átomos unidos.

Enlace covalente doble: ambos átomos comparten dos pares de electrones. 

Enlace covalente triple: se origina si dos átomos comparten tres pares de electrones. 

Enlace covalente coordinado o dativo: se forman si los dos electrones compartidos aporta solo por uno de los dos átomos. en vez de guion se usa una flecha dirigida hacia el átomo que no aporto nigun electrón.

Enlace covalente polar y no polar: si tiene átomos diferentes, el mas electronegativo ejerce mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartidos que el otro átomo, y se genera un dipolo permanente. este tipo se enlace se le denomina enlace covalente polar  

   

si el enlace ocurre entre átomos con electronegatividad idéntica o similar, los enlaces se comparten por igual, se denominan enlace covalente no polar  

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

 

En ciencias, a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia se le atribuye el nombre de materia.

La materia, que tiene tres estados los que son sólido, líquido y gas, la podemos encintrar de dos formas: sustancia pura y mezcla.

SUSTANCIAS PURAS: 

Tienen una composicion uniforme y fija, con propiedades definidas. Son sustancias puras los elementis y los compuestos.

Elementos: Son sustancias simples constituidas por la misma clase de atomos. Por ejemplo, hierro, fosforo,plata,oro. Los elementos no pueden descomponerse por metodos fisicos ni quimicos.

Compuestos: Son sustancias formadas por la union de dos o mas elementos en proporciones definidas. El agua, el cloruro de sodio son ejemplos de compuestos porque cada sustancia está formada por distintos elementos. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos mediante pracesos quimicos.

MEZCLAS:

  Resultan de combinar  dos o mas sustancias puras. Presentan combinacion variable y los componentes mantienen sus propiedades. Pueden separarse por métodos físicos. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas.

Homogéneas: La composición es uniforme en toda la mezcla y presentan una sola fase. Por ejemplo el bronce (aleación) que es una mezcla de cobre y estaño, el jugo de naranja, el agua salada.

Heterogéneas: Su aspecto no es uniforme. Presentan distintas fases y cada una mantiene sus caracteristicas. Por ejemplo, la mezcla de agua y aceite, una ensalada de frutas, una pizza.